湖南省湘中名校联考2013届高三上学期月考9月份解析版

误,不能比较非金属性,故A错误;

B.盐酸与FeS反应生成硫化氢,硫化氢与溴水发生氧化还原反应,只能得到还原性为S2>Br,故B错误;

C.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯气与KBr反应生成溴,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为KMnO4>Cl2>Br2,故C正确;

D.NaOH使NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH平衡逆向移动,氨气逸出,氨气的水溶液显碱性,而氨气不是弱碱,故D错误; 故选C. 点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握化学反应原理及实验分析为解答的关

键,侧重实验基础知识和基本技能的综合考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

15.(3分)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是( ) A. B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 1:2混合的Pb3O4、PbO C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

考点: 氧化还原反应的计算. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),该混合物再与盐酸

作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电

子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole,设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电子转移守恒计算x的值,进而确定PbO2加热分解后的物质中n(Pb):n(O),据此判断. 解答: 解:PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),该混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利

用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×(4﹣2)=2mol, 设该过程得到O2的物质的量为3xmol, 则Cl2的物质的量为2xmol,

利用电子转移守恒有:3x×4+2x×2=2, 解得x=0.125,

故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol,

利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(O)=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol, 所以剩余固体中n(Pb):n(O)=1mol:1.25mol=4:5, A、1:2混合的Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(3+1):2(4+1)=2:5,故A错误; B、1:2混合的PbO2、Pb3O4,n(Pb):n(O)=(1+6):(2+8)=7:10,故B错误; C、1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+12+1):(2+16+1)=14:19,故C错误;

D、1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+3+4):(2+4+4)=4:5,故D正确; 故选:D. 点评: 本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力,根据电子转移守恒来

分析解答即可,难度中等.

16.(3分)已知:pAg=﹣lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×1012.如图是向10mL AgNO3溶液

中逐渐加入0.1mol?L1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是( )

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L1 B. 图中x点的坐标为(100,6) C. 图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全

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