A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3； D Na2CO3+NaHCO3。\\
107、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则：( ) C
A V1＝2V2； B V1＝V2； C 2V1＝V2\\ D V1＝0； 108、下列说法中，何者是正确的?( ) D
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B 浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C 浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D 当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。\\ 109、下列说法中，何者是正确的?( ) D
A 某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L； B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定； C 在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L； D NaAc水溶液呈碱性；\\
110、反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了下列何种反应?( ) D A 氧化还原； B 配位 C 歧化； D 沉淀。\\ 111、下列哪些属于共轭酸碱对?( ) A
2---
A HCO-B NH+D H3O+和OH-。 3和CO3；\\ 4和NH2； C HCl和Cl
112、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于：( ) B A ［Y-4］/［Y］总； B ［Y］总/［Y4-］；\\ C ［H+］/［Y］总； D ［Y］总/［H4Y］； 113、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgαr(H)=1.29，则KC＇aY等于：( ) B A 101.29； B 1011.98；\\ C 1010.69； D 109.40； 114、在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：( ) D A H3Y-； B H2Y2-； C HY3-； D Y4-；\\
115、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( ) A
6
A CM KMY≥106；\\ B CM K＇C CMK'MY≥106； D CMKMY≤106； MY≤10；
116、当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而N不干扰，则要求( ) A A (CMKMY/CNKNY)≥105；\\ B (CMKMY/CNKNY)≥10-5； C (CMKMY/CNKNY)≥103； D (CMKMY/CNKNY)≥10-3；
117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( ) C
A Mg2+含量； B Ca2+含量；
C Mg2+和Ca2+的总量；\\ D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。
118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( ) C A 沉淀分离法； B 控制酸度法； C 络合掩蔽法；\\ D 离子交换法； 119、可用于测定水硬度的方法有：( ) C A 碘量法； B K2Cr2O7； C EDTA法；\\ D 酸碱滴定法； 120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：( ) D A 离子交换法。 B 络合掩蔽法； C 氧化还原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；\\ 121、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( ) C
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大； C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；\\
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D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 122、条件电位是：( ) D
A 标准电极电位； B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度下的电极电位；
D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。\\
123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( ) B A 反应物的浓度； B 温度；\\ C 催化剂； D 反应产物的浓度； 124、在Nernst公式φ＝φΦ+(RT/nF)lg(［氧化形］［还原形］/)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( ) A
A φ；\\ B T； C R； D F；
-2+
125、已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ°′(MnO4/Mn)＝1.45V，φ°′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：( ) D A 0.38V B 0.73V C 0.89V D 1.32V \\ 126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。 已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，
φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。( ) A A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；\\
B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化； C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化； D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；
127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( ) B (φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝0.54V，)
A 无任何反应 B 首先析出I2；\\ C Br2先析出； D Br2、I2同时析出；
128、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应( ) B
A 象酸碱滴定那样快速进行；B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\\ C 始终缓慢地进行； D 开始时快，然后缓慢； 129、100ml 0.10mol·L-1氨水中慢慢滴入0.10mol·L-1盐酸，当滴入HCl溶液80ml时，溶液中H+浓度为( )mol·L-1 C
A 10-4； B 10-7； C 10-8.5；\\ D 10-10。 130、用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) D A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。\\ 131、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( ) B A 6.7～8.7； B 6.7～9.7；\\ C 6.7～10.7； D 7.7～9.7。 132、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是：( ) B A 6.3～4.3； B 7.3～4.3；\\ C 6.3～3.3； D 7.3～3.3 133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) C A Ka=KHIn；
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B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；\\ D 指示剂应在pH＝7.00时变色。 134、某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：( ) C A 4～5 B 5～6 C 4～6 \\ D 5～7 135、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：( ) B A 酚酞(PKa=9.1)； B 中性红(PKa=7.4)；\\ C 甲基橙(PKa=3.41)； D 溴酚蓝(PKa=4.1) 136、用0.2 mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：( ) C A 甲基橙； B 甲基红； C 酚酞；\\ D 中性红；
137、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K＇MIn：( ) B
A ＞K＇MY； B ＜K＇MY；\\ C = K＇MY； D ≥108
138、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( ) B A 滴定开始时；
B 滴定至时溶液呈浅黄色时；\\
C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。
139、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( ) D A AgCl沉淀不完全； B AgCl沉淀易胶溶； C AgCl沉淀吸附Cl-增强； D Ag2CrO4沉淀不易形成；\\
140、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( ) A A 酸性；\\ B 弱酸性； C 中性； D 弱碱性； 141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A A 400～780nm；\\ B 200～400nm； C 200～600nm； D 600～1000nm； 142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( ) C A 向长波方向移动； B 向短波方向移动；
C 不移动，但高峰值降低；\\ D 不移动，但高峰值增大。
143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：( ) D A T0/2； B 2T0； C （1/2）lgT0； D 2lgT0。\\
144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( ) C A 甲是乙的二分之一； B 甲等于乙； C 甲是乙的两倍；\\ D 乙是甲的两倍；
145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( ) D A 8.0×10-4mol/L； B 2.0×10-4mol/L； C 4.0×10-4mol/L； D 6.0×10-4mol/L；\\
146、用双硫腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1Cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为：( ) D A 1.0×102； B 1.0×103； C 1.0×104； D 1.0×105；\\ 147、某金属离子X与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol/L，用1Cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( ) B A 4×10-3； B 4×103；\\ C 4×10-4； D 4×104；
148、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显
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色反应产物的摩尔吸光系数为：( ) D A 基本相同； B Fe的约为Cd的两倍； C Cd的约为Fe的两倍； D Cd的约为Fe的4倍；\\ 149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) C
A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\\ D 测定该物质的灵敏度低。 150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( ) C A 0～0.2； B 0.1～0.3； C 0.3～1.0；\\ D 0.2～0.7。 151、比色分析时，下述操作中正确的是( ) D
A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的毛面；
C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\\
152、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：( ) B
A 小于0.1mg或小于0.01ml； B 大于0.1g或大于10ml；\\ C 在0.1～0.01g或1～10ml； D 大于0.5g或大于35ml 154、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( ) B A 红外光谱法； B 原子吸收光谱法；\\ C 核磁共振法； D 气相色谱法； 155、欲进行合成氨原料气的定量分析，宜采用：( ) B A 薄层色谱法； B 气相色谱法；\\ C 紫外光谱法； D 原子吸收光谱法。 156、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：( ) B A 极谱法； B 色谱法；\\ C 红外光谱法； D 紫外光谱法； 157、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( ) C A 极谱法； B 发射光谱法； C 气相色谱法；\\ D 紫外光谱法 158、下列水质指标中不属于化学指标的是（ ）D A PH值；B 硬度；C 碱度；D 色度\\
159、下列水质指标中不属于物理指标的是（ ）D A 水温； B 色度； C 浊度； D 游离性余氯\\ 160、生活饮用水规定PH应在（ ）C A 6~9； B ≤7； C 6.5~8.5\\； D ≥7 161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是（ ）A A 硬度\\； B 碱度； C 色度； D 浊度 162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（ ）B A 硬度； B 碱度\\； C 色度； D 浊度 163、反映水样中混浊程度的水质指标是（ ）B A 矿化度； B 浊度\\； C 色度； D 臭阈值 164、反映水样颜色的水质指标是（ ）C A 矿化度； B 浊度； C 色度\\； D 臭阈值 165、电导的大小可间接反映（ ）C A 矿化度\\； B 浊度； C 色度\\； D 臭阈值 166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应（ ）mg/L C A ≥0.05； B ＞0.05； C ≤0.05； D ＝0.05 167.某试样真实重量为0.1000g，称量重为0.1001g，则称量时（ ）A A 误差+0.001g； B 误差-0.001g； C 偏差+0.001g； D 偏差-0.001g
168、标定盐酸溶液，全班同学测定结果平均值为0.1000mol/l，某同学为0.1002mol/l，则（ ）C
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