2019-2020年高一化学第三章物质的量教案
本章特点:
1.概念多，理论性强，较抽象，须加强对基本概念的理解；
2.运用对比学习的方法，区分并联系易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等；
3.重视新旧知识的密切联系，如在学习物质的量浓度时，注意与学过的溶液中溶质的质量分数进行对比与联系。 本章重点：
物质的量及其单位—摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度概念的计算。
本章难点：
物质的量及其单位——摩尔。 本章的重要性：
在中学化学中引入摩尔这个单位非常重要。摩尔是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本单位之一。用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，即建立起了微观世界与宏观世界的联系。物质的量这一概念，贯穿于全部高中化学教材之中。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物 理 量 长 度 质 量 时 间 电 流 热力学温度 物质的量 发光强度 单 位 名 称 米 千克（公斤） 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉] 单 位 符 号 m kg s A K mol cd
§3—1 物质的量
教学目标：1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2.了解摩尔质量的概念；
3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； 4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。
教学重点：物质的量及其单位。 教学过程：
[引入] 在初中化学里，已经学过原子、分子、离子等微粒，这些微粒个体很小，半径的数量级
-10
才10m，因此肉眼无法看到这些微粒，也是难于称量的。物质之间的化学反应，既是这些微粒之间按一定的数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。可见，在原子、离子、分子与可称量的物质之间一定存在着 某种联系。那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？ 一、摩尔
1.摩尔定义：摩尔是作为计量 等微观粒子的“ ”的 。 摩尔简称 ，符号为 。
物质的量定义： ，符号为 。
12
科学实验表明，在0.012kg C中所含有的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集
12
体中所含有的粒子数与0.012kg C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为 。
[练习] 1mol Fe 中约含有 个Fe。 1mol H+中约含有 个H+。
1mol NH3中约含有 个NH3，约含有 个N，约含有 个H。
+
2mol NaCl中约含有 Na，约含有 Cl。
注意：⑴物质的量只适用于微观粒子。⑵在使用“摩尔”时必须指明具体微粒，如：n mol某分子、某离子、某原子，不能说n mol某元素。
[小结] 1mol的任何粒子的粒子数都约为6.02×10 23个，这个近似值（6.02×10 23mol-1）叫
做 ，符号为 。
2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：
[练习] 6.02×10 23个氢氧根离子的物质的量是 mol。
3.01×10 个H2O分子的物质的量为 mol，其中，所有原子的物质的量为 mol， 所有电子的物质的量为 mol。
23+
3.01×10 个NH4中电子的物质的量为 mol。 注意：“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开。如：“氯化钠的物质的量为n mol”正确，“氯化钠的量为n mol”错误。
23
[小结] 通过引入“物质的量”这个物理量，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可
称量的物质联系了起来。“摩尔”像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。
二、摩尔质量
1mol不同物质中所含的微粒数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。
1.摩尔质量定义： 。 [练习] ①1mol O的质量为 g，即O的摩尔质量为 g/mol； ②1mol O2的质量为 g，即O2的摩尔质量为 g/mol； ③1mol Na的质量为 g，即Na的摩尔质量为 g/mol；
++
④1mol Na的质量为 g，即Na的摩尔质量为 g/mol；
+
⑤1mol Na2SO4的质量为 g，即Na2SO4的摩尔质量为 g/mol；其中，有 mol Na；
2-SO4的摩尔质量为 g/mol；
[小结] 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：
[例题] 课本P47 例1~例2 [总结] [练习]
1.含有相同分子数的SO2、SO3，物质的量之比为 : ，摩尔质量之比为 : ，物质的质量之比为 : ，氧原子个数之比为 : ，硫原子个数之比为 : 。 2.质量比为11:7:16的CO2、CO、O2，摩尔质量之比为 : : ，物质的量之比为 : : ，
氧原子个数之比为 : : 。
3.质量相等的下列物质：N2、CH4、CO2、CO,所含分子数由多到少的顺序为 ， 所含原子数由多到少的顺序为 ，摩尔质量的顺序为 。
+
*4. 2.3g金属钠投入多少gH2O中，最后得到的溶液中100个H2O分子中溶有1个Na？
*5.实验室用CaCO3与稀盐酸作用制得CO2 88g，求用去HCl多少摩？生成多少个H2O分子？88gCO2含有电子的物质的量是多少？
（提示：方程式中物质的计量数（系数）之比，等于物质的“物质的量”之比，也即等于参加
反应的微粒数之比。）
§3-2 气体摩尔体积
教学目标
1、使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2、通过气体摩尔的教学，培养学生分析、推理的能力。
3、通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。 教学重点 气体摩尔体积的概念和计算 教学难点 气体摩尔体积的概念 [复习提问] 1、摩尔质量的定义是什么？
2、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？ 教学过程
通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起。那么物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？
物质 Fe Al Pb H2O H2SO4 H2 O2 CO2 粒子数 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 2323232323232323质量/克 55.8 26.98 207.2 18.0 98.0 2.016 32.00 44.01 密度（0℃，1atm） 7.88g/cm2.7g/cm11.3g/cm3 3 3 体积 1.0g/mL 1.83g/mL 0.0899g/L 1.43g/L 1.977g/L 结论：（1）______________________________________________；
（2）______________________________________________。
为什么有上述规律？决定物质体积大小有三个因素：①______________②____________③______________上述计算中，物质的粒子数都一样多，所以只有后两个因素在起主要作用（观察书本p50图3-4）通过分析发现，在微粒数相同的条件下，决定固体液体体积大小的主要因素是____________，决定气体体积大小的主要因素是________________。在0℃时和1个准大气压下，1mol任何气体体积________，且约为_______。