第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第一课时----强弱电解质
一、教学目标 知识与技能：
1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。 过程与方法：
1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：
1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 二、教学重点：
强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 三、教学方法：
引、学、导、练。 四、教学过程：
【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。这节课我们就来学习第三章的内容。 【学】 自主学习：
1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41
（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空 2、时间：10min
【导】 知识回顾
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物） 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 （如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等 ）
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 注意：
1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。（电解质≠易容≠导电）
3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
酸的浓度 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 小（0） 大（2） 与镁反应现象
剧烈 缓慢 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
讨论下列问题：
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质 1、定义
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
HCl == H+ + Cl-
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
CH3COOH
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大多数金属氧化 物、活泼金属过氧化物 电解质
弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（ HgCl2、 (CH3COO)2Pb ） 练习
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH、 ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH，
⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ HBr 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质?
? H++CH3COO-
三、电解质的电离
1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 3、电离方程式的书写：
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 （2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“ 示电离过程。
（3）多元弱酸的电离要分步。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) （4）多元弱碱则一步书写.
如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
【口诀】强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 练习
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaOH、CH3COONH4、HF、HClO、NH3·H2O、H2S、H2CO3、Fe(OH)3
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？ 在水溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 熔融状态：NaHSO4 = Na+ + HSO4- NaHCO3=Na+ + HCO3- 另外，氢氧化铝双向电离：
H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
? ” 表
【讨论】
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。 【结论】
强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1）HClO （2） KHSO3 （3）CaCO3 （4）Cu（OH）2 练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 ①开始反应时产生氢气的速率 ②最终收集到的氢气的物质的量
【总结】1、强弱电解质的比较
2、弱电解质的电离方程式的书写 【课后作业】
大册子，随堂演练广场1、2、5 【板书设计】
3.1弱电解质的电离
第一课时
一、电解质与非电解质 二、强电解质和弱电解质 三、电解质的电离方程式的书写