（109）§2.1.2 共价键
【教学目标】
1．知识与技能：认识键能、键长、键角等键参数的概念。能用键参数―键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用。
2．过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。
3．情感、态度、价值观：体验科学研究的艰辛和成功的喜悦
【预习任务】精读教材P30——P32页回答以下内容：
二． 1.理解并记住，键能、键长、键角等键参数的概念。 ⑴键能： ⑵键长： ⑶键角：
2．记住键能、键长、键角与分子中化学健的稳定性及分子的空间结构的关系。 ⑴键能和键长对共价键稳定性的影响：
⑵键角决定了分子空间构型，表明 。 三．1．理解等电子原理，并熟知几种常见的等电子体 如：二原子10电子的等电子体——
三原子16电子的等电子体—— 三原子18电子的等电子体—— 2．等电子原理的应用：等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，许多性质是相似的，所以可以利用等电子体来预测分子的化学键类型、空间构型和性质。
如：CO和N2是等电子体，二者的化学键类型和空间构型相似，所以1个CO分子中含有1个σ键，2个π键。
3．完成教材P32 [思考与交流]
【自主检测】
1．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
2．能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2更稳定 B．非金属元素最低价气态氢化物稳定性 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 3．教材P34页，3、4、5题。
4．完成下列填空：（常见的等电子体） 类型 实例 N2 CO C2-2 CN- CO2 CS2 N2O N3 O3 NO-2 SO2 化学键特征 空间构型 直线形 2原子10价电子 3原子16价电子 3原子18价电子 2个σ键和1个π键 4原子24价电子 5原子32价电子 NO-3 SO3 CO32- CCl4 SO42- PO43- 3个σ键和1个π键 平面三角形 4个σ键 注意：并不是所有的等电子体都遵守等电子原理，如SiO32-和CO32-的化学键特征、空间构型和性质并不相似。所以应用等电子体判断分子构型和成键情况时要注意实际情况。
下方文件为赠送，方便学习参考
第三节 酯化反应
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。 教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）
第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第一课时
【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？
【板书】乙酸的酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙