2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷2)化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷2)化学

一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(6分)下列关于燃料的说法错误的是( ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2.(6分)下列各组中的物质均能发生就加成反应的是( )

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

3.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b和c的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是( )

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.(6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 5.(6分)Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是( )

2﹣

+

A.负极反应式为Mg﹣2e=Mg

++﹣

B.正极反应式为Age=Ag

C.电池放电时Cl由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.(6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在. 该白色粉末可能为( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 7.(6分)下列实验操作能达到实验目的是( ) 实验目的 实验操作 A. 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A.A B.B C.C D.D

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共129分)

2+

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8.(14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 .

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 . (3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1 ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2 ③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3

﹣1

④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ?mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 .

(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N2H4+H?N2H5的K=8.7×10;Kw=1.0×10).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 .

(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 .联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 . 9.(14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产.主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等.回答下列问题: (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H=﹣515kJ?mol ②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H=﹣353kJ?mol 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 . (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃.低于460℃时,丙烯腈的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是 ;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选,填标号).

A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示.由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ,理由是 .进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约

﹣1

﹣1

++7﹣14

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为 .

10.(15分)某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质.回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L 的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 .

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说

2+

明Cl2可将Fe氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 . (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 . (4)丙组同学取10mL 0.1mol?LKI溶液,加入6mL 0.1mol?L FeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.

实验②检验的离子是 (填离子符号);实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 . (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ,生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释).

四、选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑.注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.化学--选修2:化学与技术 11.(15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

﹣1

﹣1

2+3+

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