难溶电解质的溶解平衡
1．下列说法中，正确的是( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 [解析] 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。
[答案] C
2．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
－
A．c(CO23)
B．c(Mg2＋) D．Ksp(MgCO3)
Mg2＋
C．c(H＋)
[解析] 含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
－－
(aq)＋CO2滴加少许浓盐酸，与CO2促使平衡向右移3(aq)，3反应生成CO2气体，－动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO23)减小；温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A
正确。
[答案] A
3．(2017·扬州质检)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋： Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是( )
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp Ksp?FeS?
B．该反应平衡常数K＝
Ksp?CuS?
C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
[解析] 分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A项错误；反应的平衡常数K＝c(Fe2＋) /c(Cu2
＋
) ＝c(Fe2＋) ·c(S2－) /c(Cu2＋)·c(S2－) ＝Ksp(FeS)/Ksp(CuS) ，B项正确；溶液中加
入少量Na2S固体后，硫离子浓度增大，平衡向左移动，则溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2
＋
)均减小，C项错误；该反应达到平衡时离子的浓度不一定相等，D项错误。 [答案] B
4．(2017·石家庄质检)已知：25℃时，Ksp( FeS) ＝6.3×10－18；Ksp( CuS) ＝
1.3×10
－36
；Ksp( ZnS) ＝1.6×10
－24
。下列叙述正确的是( )
A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)＝Ksp(ZnS)，c(Zn2＋)＝c(S2－)
C．除去工业废水中的Cu2＋，可用FeS作为沉淀剂
D．某溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Zn2＋，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的Na2S溶液时，Fe2＋最先沉淀出来
[解析] FeS、ZnS、CuS是类型相同的盐，根据溶度积可知它们的溶解度依次减小，A项错误；ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2
＋
)≠c(S2－)，B项错误；由于CuS比FeS更难溶，除去工业废水中的Cu2＋，可用
FeS作为沉淀剂，C项正确；某溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Zn2＋，浓度均为0.010 moI·L－l，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的Na2S溶液时，由于Ksp( FeS)>Ksp( ZnS)>Ksp( CuS)，故Cu2＋最先沉淀出来，D项错误。
[答案] C
5．(2017·豫南九校联考)已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，在某含有Fe3＋和Cu2＋的溶液中，c(Fe3＋)为4.0×10－8mol·L－1，现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2＋)为( )
A. 10 2.2 mol·L－1 B. 4 2.2×10－1 mol·L－1 C. 4 2.2 mol·L－1 D. 10 2.2×10－1 mol·L－1
[解析] 当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液34×10－38－10
中氢氧根浓度是 mol/L，则溶液的pH＝4；此时溶液中－8 mol/L＝10
4×102.2×10－20
铜离子浓度最大是mol/L＝2.2 mol/L，答案选C。
?10－10?2[答案] C
6．(2017·重庆模拟)己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是( )
A．T1>T2 B．a＝4.0×10－5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol/L、4.0×10－5 mol/L
[解析] 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A项错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝1.6×10－9＝4.0×10－5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5 mol/L、4.0×10－5 mol/L，D项错误。
[答案] B
7．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的
－
体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )