氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
一. 填空题
1. 原电池通反应将直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负
时，反应从向进行。
3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的
烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？
(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。 (2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。
?5. 已知???0.77 V, ???2.87V。在标准状态下，上述三个??1.51 V, ?Fe3?/Fe2?MnO-/Mn2F/F?42电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。
6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电
池符号为。
7. 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。
?8. 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且??V，?0.8920??0.3000V，则该2?A/AB2?/B反应的平衡常数为。
9. 氢电极插入纯水中通氢气(pH2?100 kPa)，在298 K时，其电极电势为V，是因为纯
水中为mol/L。
10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。
12. 电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负
号。
13. 在原电池中常用填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还
原滴定法主要有法，法和法。
15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生
反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。
16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。
17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶
液。
18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。 19. 氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化
态和还原态具有的颜色。
20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合
物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。
21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和
灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。 23. 淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。
24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到70?80?C后，再进行滴定，温
度低了则；温度高了则。
25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减
少沉淀对I2的吸附。 26. 碘量法的主要误差来源是、。
27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势?E的
计算式是。
28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，
降低其挥发性。
29. 氧化还原指示剂的变色范围为。
30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应
加入作为酸性介质。
二. 正误判断题
1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电
动势。
?2. 由于????3.0 V, ???2.7 V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应?Li/LiNa+/Na速率一定比Na的反应速率快。
3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。 4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，??ClV。
2/Cl?1??1.36V，故Cl2+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68
26. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀
释，原电池的电动势会减小。
7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。
?8. 据??AgCl/Ag??Ag?/Ag可合理判定，Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)。
9. 在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。 10. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。
11. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O，?? = +1.51 V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应
中得到的电子多。
12. CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。
13. SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O，?? = 1.15 V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不
是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。
14. 在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所
升高。
15. 查得??，则可以判定在标准状态下，反应B+ + A = B + A+是从左向右自发进???A?/AB?/B行的。
16. 同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电
子能力越强。
17. 原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。同样，两个电极的电极电势
也随之不断降低。
18. 对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生
变化。
19. 铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。
20. 在原电池Zn(s)|ZnSO4(1 mol/L)||CuSO4(1 mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO4溶液中通入NH3
后，原电池的电动势升高。
21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电
池后，电池的电动势必为零。
22. 两电极分别是Pb2+(1 mol/L) + 2e- = Pb，Pb2?(1 mol/L)?e??Pb，将两电极分别与
标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。
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