宜宾市高2013级高三第一次诊断性测试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。共300分，共15页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列关于细胞分化的叙述中，不正确的是
A．细胞分化是细胞的形态、结构和功能出现差异的过程 B．已分化的细胞中，细胞器数目、结构、功能均发生改变 C．已分化的细胞趋于专门化，利于提高生理功能的效率 D．细胞分化是不同细胞遗传信息的执行情况不同的结果 2．下列关于人体生命活动调节的叙述中，正确的是
A．内环境稳态的调节由消化、呼吸、循环、排泄四个系统共同完成 B．甲状腺激素的作用是通过分级调节和负反馈调节来实现的 C．细胞代谢旺盛、代谢产物增加时，组织液会增多、淋巴会减少 D．血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量
3．胰岛素合成的起始密码子与甲硫氨酸密码子都是AUG，但胰岛素第一位氨基酸却不是甲硫氨酸，这是分子加工修饰的结果。下列有关胰岛素合成的叙述正确的是 A．胰岛素合成过程中作为模板的只有DNA
B．胰岛素的形成过程中既有肽键的形成也有肽键的水解
C．胰岛素的氨基酸序列是由胰岛素基因的碱基序列直接决定的 D．胰岛素合成过程的催化需要有DNA聚合酶和RNA聚合酶的参与 4．下图所示为两种育种方法的过程，有关说法正确的是
A．基因重组只发生在图示①③过程中 B．过程③④的育种方法称为单倍体育种 C．E植株体细胞中只含有一个染色体组 D．图示育种方法不能定向改变生物性状
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5．种群是生物进化的基本单位，下列有关种群及生物进化的叙述，正确的是 A．自然选择直接作用于个体的基因型，并决定了生物的进化方向 B．只有突变和基因重组才能导致种群的基因频率发生改变 C．被捕食者大多是年老、病弱或年幼的个体，利于种群的发展
D．研究种群间差异的关键是它们能否出现地理隔离和形成生殖隔离 6．如图所示细胞均来自同一生物体，有关叙述错误的是
A．细胞⑤中的染色体数是①或②的四倍 B．细胞②可通过④→⑤→④→③→②的过程来形成
C．图①和图②不可能来自于同一个初级精母细胞 D．图③④⑤⑥中都具有来自父方或母方的染色体
7．研究发现：免疫细胞释放的MIF分子能抑制表皮生长因子受体蛋白(EGFR)的活性；EGFR的激活能够促进多种肿瘤的增长；癌细胞能释放降解MIF分子的酶MMP13。下列相关叙述正确的是
A．免疫细胞通过释放MIF分子来实现相应的防卫功能
B．MIF分子通过抑制表皮生长因子的活性，进而抑制肿瘤的增长 C．癌细胞能释放酶MMP13，是其易扩散和转移的主要原因 D．癌细胞被患者服用的抗癌药物杀死属于细胞凋亡 8．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池 B．利用煤的气化可获得洁净的燃料
C．利用明矾水解产物的两性可用于净水 D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜
9．下列装置及操作能达到实验目的的是
10．下列关于各组离子的相关分析正确的是
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11．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NO2 和 N2 O 4组成的 46g 混合气体中氮原子的数目为N A B．1mol C 2 H 2 分子中含有
键的数目为 2N A
C．HClO 光照分解产生 22.4LO2，转移的电子数为 4N A
D．常温下，1 L 0.1 mol/L Fe 2(SO 4) 3溶液中阳离子数小于 0.2N A
12．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表。下列说法正确的是
A．X、Y、Z 位于同一周期 B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键 C．氢化物的沸点：Y < Z < T D．第一电离能：Y < Z
13．室温下，将不同浓度的醋酸与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列判断不正确的是 ．．．A．若 c(CH 3 COOH) = 0.1mol/L，反应后的溶液中：c(CH 3 COO) + c(OH) = c(Na + ) + c(H + )
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B．若 c(CH 3 COOH) = 0.1mol/L，反应后的溶液中：c(OH) > c(CH 3 COOH) + c(H + )
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C．若 c(CH 3 COOH) = 0.2mol/L，反应后的溶液中：c(CH 3 COO) > c(Na + ) > c(CH 3 COOH) > c(H + )
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D．若反应后的溶液呈中性，则：c(CH 3 COOH) + c(CH 3 COO) > 0.05mol/L 14．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C 2 H 4 (g) + H 2 O(g) C 2 H 5 OH(g) △H＝a kJ·mol -1。
将等物质的量的 C 2 H 4 (g)和 H 2 O(g)充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）
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