精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2.1.4 溴、碘的提取及性质 练习
知识点一 溴的提取
1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、
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冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br＋Cl2===2Cl－
＋Br2，下列说法中正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强
2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A．蒸发皿：蒸发后灼烧 B．烧杯：冷却、结晶、过滤 C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液
3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是
A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定含有Cl2
D．可能含有CO2、Cl2
知识点二 碘的提取
4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫色
5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
6．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________________________________ ______________________________________________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_________________________________________________ _________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________ ___________________。
知识点三 溴、碘的性质
7．欲将食盐固体与碘的混合物分离开，最好的方法是 A．溶解、过滤
B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3溶液、过滤 D．加热使碘升华
8．Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是
A．水、四氯化碳、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI C．NaCl、NaBr、NaI D．苯、酒精、NaOH
能力点一 溴、碘的提取
9．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是
A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2
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10．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
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A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl
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C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br
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11．鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是 A．溴水和淀粉溶液
B．AgNO3溶液和稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液
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D．氯水和碘化钾淀粉溶液
能力点二 能根据提供的新信息作出正确的判断
12．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A．少量KCl晶体 B．KOH晶体 C．CCl4 D．Mg
13．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是
A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2 C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
14.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水
15．氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列有关ICl的叙述中，不正确的是
A．在很多反应中ICl是强氧化剂
B．ICl与水反应时既做氧化剂又做还原剂 C．ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀
D．ICl与NaOH溶液反应时，生成NaCl和NaIO
能力点三 溴、碘化合物在生活中的应用
16．碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)此反应中，氧化剂是________，还原剂是______________________________________ ______________________________________________________________。
(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
17．碘是一种人体必需的微量元素，有“智力元素”之称，能促进人体能量代谢，维持生理功能，促进大脑发
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育……为了预防碘缺乏病，国家卫生部规定食盐中必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3
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和I发生反应：IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食
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盐中存在IO3。可选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤⑦
18．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却； ②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤； ③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象； ④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
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