自测题3
一、选择题
1、电解质溶液活度aB与其平均离子活度之间的关系为（ ）。 （1）aB= a±?； （2）aB= a±1/?； （3）aB=（1/?）a±； （4）aB?? a± 。 2、在论述电解质稀溶液的???数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。 （1）???的大小与温度有关； （2）???的大小与溶剂性质有关； （3）???的大小与离子的价数无关； （4）???的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是（ ）。
（1）Zn?ZnCl2（aq）? Cl2（p）?Pt； （2）Zn?ZnCl2（aq）??KCl（aq）?AgCl?Ag； （3）Pt?H2（p1）?HCl（aq）? Cl2（p2）?Pt；（4）Ag?AgCl（s）?KCl（aq）? Cl2（p）?Pt。 4、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（ ）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a1，a2有关，与a3无关； （3）仅与a2，a3有关，与a1无关； （4）与a1，a2，a3均无关。
5、298K时，电池反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为（ ）。 （1）E2= 2 E1； （2）E2=2 E1； （3）E2= E1； （4）E2= E1。 6、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+= Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为（ ）。 （1）1.39 V； （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。
7、已知298K时， Fe3++e?? Fe2+，E1=0.771 V； Fe2++2 e?-?Fe，E2= ?0.440 V。 则298K时，Fe3++3e??Fe的E3是（ ）。 （1）?0.0363 V； （2）?0.331 V； （3）0.550 V； k Y （4）0.0363 V。 kA
Y 2B k 8. 以下复合反应由若干基元反应所组成： ，， ，用质量作用定律写出反应中YA kC C dcB与各物质浓度关系为（ ）。 dtdcdc122（1）B= 2kAcA +2kYcY －kYcB （2）B=kAcA +kYcY －kYcB
dtdt2dcdc22（3）B=2kAcA + 2kYcY －2kYcB （4）B= kAcA + kYcY －2kYcB
dtdt9. 某化学反应中，其反应物反应掉7/8所需时间是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则其反应级数为（ ）。
（1）零级 （2）一级 （3）二级 （4）三级
10. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物起始浓度：
（1）无关 （2）成正比 （3）成反比 （4）平方成反比
11. 某反应A→2B，其反应速率与反应物的浓度无关，则该反应的级数是（ ）。
（1）零级 （2）一级 （3）二级 （4）三级
-112. 一个假想反应A→B，其反应速率方程为?dcA/dt?kcA，如果k越大，那么完成反应一
半所需时间（ ）。
（1）越大 （2）越小 （3）不变 （4）不能判断
13. 在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是（ ）。
-1 -1-1-1
（1）50.6 kJ﹒mol（2）63.2 kJ﹒mol （3）85.7 kJ﹒mol (4）100.8 kJ﹒mol
14. 反应A???Y 12???Z(产物)???P3，已知反应的活化能E2 < E3 ，为利于产物Z的生成，
原则上选择( )。
( 1 ) 升高温度 ( 2 ) 降低温度 ( 3 ) 维持温度不变 ( 4 ) 及时移走副产物P 15. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为( )。
( 1 )大量引发剂的引发 ( 2 )直链传递的速度增加 ( 3 )自由基被消除 ( 4 )生成双自由基形成支链
16. 某反应的等容反应的摩尔热力学能变?Um = 100 kJ﹒mol-1，则该反应的活化能( )。
-1-1
(1)必定等于或小于100 kJ﹒mol (2)必定等于或大于100 kJ﹒mol
-1-1
(3)可以大于或小于100 kJ﹒mol (4)只能小于100 kJ﹒mol
-1
17. 某反应的等压反应摩尔焓变?Hm = －100 kJ﹒mol，则其活化能( )。
-1-1
(1) 必定等于或小于100 kJ﹒mol (2) 必定等于或大于100 kJ﹒mol
-1-1
(3) 可以大于或小于100 kJ﹒mol (4) 只能小于100 kJ﹒mol
k1
k-1
二、填空题
1、H2SO4溶液中平均离子活度因子γ± ，平均离子活度a± 与溶液质量摩尔浓度b的关系是 ?????????。
－－－
2、质量摩尔浓度为2.000×103mol·kg1的Na2SO4水溶液，其b±= mol·kg1。 3、在化学电源中，阳极发生????????反应，也叫????????极，阴极发生???????反应，也叫????????极；在电解电池中，阳极发生????????反应，阴极发生???????反应。
－－
4、等量的0.05 mol·kg1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。
5、电解质及其离子的极限摩尔电导率分别为 Λm，Λ?Λ?电离反应的计量数分别为ν+，m,+，m,-，
?ν- ，则它们之间的关系式为。
6、电池 Pt | H2(g, p1) | HCl(aq)| Cl2(g, p2) |Pt的反应可以写成： H2(g , p1)+ Cl2(g , p2) →2HCl(aq)， E1，?rGm, 1 或 1/2 H2(g , p1)+ 1/2 Cl2(g , p2) →HCl(aq)， E2，?rGm, 2 试表示出 E1与E2的关系；?rGm，1与?rGm，2 的关系。 7、公式?rGm=-zFE中，E称为???????，其实验测定，要求在电流I????????的条件下完成。 8、双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在???????电 势 ，通常采用加???????的方法来消除。
9、电池 Cu ?Cu+ ?? Cu+, Cu2+ ?Pt 与电池 Cu?Cu2? ?? Cu?, Cu2? ?Pt的电池反应均可写成 Cu +Cu2? ==== 2Cu? 则相同温度下这两个电池的?rG??????，E????????????。（选填相同，不同）已知：E( Cu2+/ Cu) = 0.3400 V，E( Cu+/ Cu) = 0.522 V，E( Cu2+/ Cu+) = 0.158 V。 10、已知298 K时，Tl++e??Tl，E1= ?0.34 V；Tl3++3e??Tl，E2= 0.72 V。则298K时，Tl3++2e??Tl+的E3=???????V。
11、25℃时，E(Ag2SO4|Ag) = 0.627 V，E(Ag+|Ag) = 0.799 V，则Ag2SO4的溶度积Ksp=。
12、原电池 Pt | H2(p) | HCl | Cl2(p) | Pt 相应电池反应为 。
-1
13、电池Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol·kg)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)在25℃时的电动势E=0.393V，E=0.268V。（1）写出电极反应及电池反应：负极?????，正极?????，电池反应??????，
-1
上述电池反应的?rGm(298K)=?????kJ·mol ；（2）25℃时，上述电池反应的K=?????????； 14. 某一级反应反应物A在35min内反应掉30%，则其反应速率常数为??? ?????，在5h
内此反应反应物A反应掉??????% 。
15. 两种反应物浓度之比的对数对时间作图为一直线，则该反应为???级反应。
2
16. 某反应A + 3B→2Y，其经验速率方程为－dcA/dt =kAcAcB。当cA,0/cB,0=1/3时，速率方程可简化为－dcA/dt =k’cA3，则k’=?????kA。
17. 当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能 Ea= 。
k2118. 在下列反应历程中（P是最终产物，Y是活性中间产物）：A + B?Y?? ??Y；?A + B；k3Y???P 。如果k2>>k3，则生成P的反应速率方程dcP/dt = 。
三、判断题 1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，平均离子活度因子为γ±，则其平均离子活度a±=41/3γ± b /b 。（ ）
2、氢电极的电极电势等于零。（ ）
－1－
3、0.005 mol·kg的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg1。（ ）
4、只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。（ ）
k5、用Λm对c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。（ ） 6、原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。（ ）
-1
7、一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ） 8. 反应级数不可能为负值。（ ） 9. 反应级数等于反应分子数。（ ） 10. 具有简单级数的反应是基元反应。（ ）
11. 不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同的反应机理。（ ） 12. 反应分子数只能是正整数，一般不会大于3。（ ） 13. 质量作用定律仅适用于基元反应。（ ） 14. 反应物和产物可写出化学反应方程式，但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（ ）
15. 对于反应2NO + Cl2→2NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2 c(Cl2)，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（ ）
四、计算题
1. 298 K时,下述电池的电动势为1.228 V：
PtH2(p)H2SO4(0.01mol?kg?1)O2(p)Pt 已知H2O(1)的标准摩尔生成焓为?fHm(H2O,1)??285.83kJ?mol?1。试求：
（1）该电池的温度系数；
（2）该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。 2. 试设计一个电池，使其中进行下述反应
Fe2?(aFe2+)?Ag?(aAg+)Ag(s)?Fe3+(aFe3+) （1）写出电池的表示式。
（2）计算上述电池反应在298 K，反应进度1 mol时的标准平衡常数Ka。
（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 mol·kg的Fe (NO3)3溶液中，求当反应达平衡后，Ag+的浓度为多少？（设活度因子均等于为1。）
3. 常用的铅蓄电池可表示为
Pb (s)|PbSO4(s)|H2SO4(m?1.0mol ? kg-1)|PbSO4(s)|Pb(s) 已知在0～60 ℃的温区内，电动势E与温度的关系式为
-1