高三化学二轮复习教学案专题：离子反应
考纲要求：
（1）理解离子反应的概念.
（2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：
（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还
原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）??”等。
典型例题：
[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
——— ———（A）K+ HCO3 CO32 Br（B）CO32 HCO3 OH K+
（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-
———
解析：分析所给选项B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3
[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）
（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl- 解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此
条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3- 解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+
在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、
Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? (1) 当生成Al3+时,可能存在__________； (2) 当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；
（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
[题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）
1
(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离
子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。
[题型5]在特殊条件下能够大量共存。
例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无
气体产生也不合题意。
例7、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D )
A．Na、Cu、Br、Cl B．AlO2、K、NH4、Na C．K、Na、NO3、H D．K、S、SO4、OH
－
+
+
－
+
+
2－
2－
－
+
2+
－
－
－
+
+
+
－
解析:首先理解附加条件：I不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液
为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I不能共存。
+
－
2+
【规律总结】
离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质）
2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al与CO3、S、HCO3、AlO2； NH4与SiO3、AlO2；Fe （Fe）与CO3、
HCO3、AlO2等
3、络合反应：如Fe与SCN
4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClOS、I； Fe（其中只有Fe 与Fe可以共存） 二、某些离子只能存在于一定PH范围内
1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe、Al、Fe、NH4等
2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO3、S、HS、
—
2—
2—
—
2+
+
3+
3+
2—
—
2+
3+
3+3+
—
—
—
3+
—
—
—
3+
2—
2—
—
—
+
2—
—
3+
2+
2—
还原性离子：
2
HCO3、PO4、HPO4、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、
—
—
2—
—
—3—2—————2———
O等
—
3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、HPO4、H2PO4
三、注意题目中的前提设置 1、对溶液性质的要求：
（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu、Fe、Fe、MnO4
+
2+
2+
3+
— —
—12
（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H)或C(OH)=1.0×10mol/L;与Al
作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。 2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
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?C(OH)=1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以1．若溶液中由水电离产生的
大量共存的离子组是（ B ）
A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+ 、Na+、Cl、NO3
－
－
－
－
C. K+ 、Na+ 、Cl、AlO2
－－
－
－
D. K+ 、 NH4+、SO32、NO3
－
－
－
－
－
2．某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）
A．K+、Na+、HCO3、NO3 B．Na+、SO42、Cl、ClO
－
－
－
C．H+、Mg2+、SO42、NO3 D．Ag+、K+、NO3 、Na+
3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清
溶液的是 （BD） A． Fe、CI、Na、SO4 B． AI、Na、CO3、NO3
+
+
2－
－
－
2－
＋
3＋
－
+
2－
3+
+
2－
－ ＋
C． Ag、Na、SO4、NO3 D． AIO2、CO3、K、Na
4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ）
A．Al NH4 SO4C．K Na AlO2
++
+
—
＋
＋
3+
+
2- -
CI B．NaCl D．Fe
—-
-＋ 2+
Mg HCO3 NO3
＋
2+-－
KNO3
－
Cl
+
-
5．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ BD ）
A．Na、K、MnO4、Cl B．Cl、S2O3、K、Na C．Na、Cl、CH3COO、K D．K、I、Na、ClO 6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H浓度为1×10
-+
-—
—
2+、
2—
2+
2+
+
—13
—
—
+
+
—
+
—
—
2—
+
mol/L，又知该溶液中还有
2+
+
NO3,Na,Cl，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ D ） ．． A．AlO2、ClO B．Mg、SO4 C．Fe 、Cu D．Ba、K
7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( A )
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