8.2金属的化学性质（第二课时）
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2.能力目标：
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观目标：
保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣； 树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 二，教学重点
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。 三，教学难点
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。 四，教学准备
矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。 教学过程：
（一） 温故互查
1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
（二） 设问导读 阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。 [交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属 （三） 自我检测
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜
（四） 巩固练习
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误．．的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜 2、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 银白色固体 硬度 密度 3熔点 导电性 良好 导热性 延展性 良好 良好 较软 2.70 g/cm 600.4 ℃ 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用
途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）； ③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 五 课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课堂作业：课本第13页1-6题
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 二、常见金属活动性顺序