课时作业（四）
A组—基础巩固
一、原子构成质量数
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( ) A．质子数 C．质量数
解析 在化学变化过程中，原子核不会改变。 答案 D
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在a g 1HmX中所含质子的物质的量是( ) a
A.(A－N＋m) mol A
aC.(A－N) mol A＋m
a
B.(A－N) mol A
aD.(A－N＋m) mol A＋mB．中子数 D．电子数
解析 X的相对原子质量为A，含N个中子，则X的质子数是A－N，a g 1HmX的物质的a
量是a/(m＋A) mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是(A－N＋m) mol，故选D
A＋m项。 答案 D
3．已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为( )
＋
A．A－x C．A－x＋n
B．A－x－n D．A＋x－n
解析 R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子核内质子数为x＋n个，中子数为A－(x＋n)。故选B项。 答案 B
4．11H、12H、13H、H、H2是( )
＋
A．氢元素的五种不同的粒子 C．氢的五种同素异形体
B．五种氢元素 D．氢的五种同位素
＋
解析 五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素即三种原子，H为离子，H2为分子。 答案 A
5. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是( ) A．核外有13个电子，核内有6个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 解析
613
C质量数是13，核内含6个质子，7个中子。
答案 D
6．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用
88226
Ra作为标准。下列有关 88226Ra的说法正确的是( )
A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的近似相对原子质量 C. 88226Ra的相对原子质量为226
D. 88226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
解析 226是该核素的质量数，等于该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。 答案 D
7．下列互为同位素的是( ) A．H2 D2 C．16O
17
B．14N
14
C
O D．金刚石 石墨
解析 同位素是具有相同质子数不同中子数的原子。A项和D项中都是单质所以错误；B项中14N、14C，二者所含质子数不同。 答案 C
8．决定核素种类的是( ) A．质子数
C．原子的最外层电子数
B．中子数
D．质子数和中子数
解析 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。 答案 D
二、核素、同位素
9．用对应的字母填写下列空格。
A—质子数 B—中子数 C—核外电子数 D—最外层电子数 E—电子层数 (1)同位素种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。
(3)主族元素的化学性质主要由________决定。 (4)核电荷数由________决定。
(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。 (6)原子得失电子能力相对强弱由________决定。
解析 (1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。 (2)确定元素只需确定质子数。
(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。 (4)核电荷数＝质子数。
(5)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(6)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。 答案 (1)A、B (2)A (3)D (4)A (5)E (6)D、E
B组—能力提升
10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( ) A．两种离子
B．一种原子和一种分子 C．一种分子和一种离子
D．一种单质分子和一种化合物分子 考查内容 粒子中的质子数、电子数的判断
解析 A项，可能是两种离子，如OH、F，A项正确；B项，可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，B项正确；C项，不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，C项错误；D项，可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，C项正确。 答案 C
11．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
考查内容 同位素概念，原子中质子与核外电子数关系，化学反应中原子总数不变 解析 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所
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